Fase composição binário opções no Brasil

Efeito da composição de fase móvel binária HPLC na análise de carbonilos. Resumo do efeito da composição de fase móvel binária de HPLC na análise de carbonilos. O desempenho relativo da fase móvel binária na análise por cromatografia líquida de alta eficiência de compostos de carbonilo (CCs) foi testado utilizando os padrões de fase líquida contendo mistura de 15 aldehdeketona-DNPH. A coluna de Hichrome foi utilizada para a análise de CCs a uma taxa de fluxo de 1,5 mL min (- 1). As fases móveis binárias preparadas utilizando água de acetonitrilo (AW) e uma possível alternativa de mistura de metanol: água (MW) foram examinadas pelos seus resultados de calibração. Os dados derivados destas duas fases binárias foram então avaliados em termos de três variáveis ​​chave (isto é, resolução, sensibilidade relativa e tempo de retenção). O teor de água relativo (ou a proporção de água para solvente orgânico (WA) ou (WM)) da fase binária foi encontrado como a variável chave para o desempenho. Os resultados indicam que a resolução óptima da combinação AW foi atingida de forma consistente para a maior parte da composição, enquanto que a MW geralmente sofreu de problema de sobrepressão. As alterações do teor de água na mistura AW levaram às mudanças de todas as três variáveis ​​na análise quantitativa de CCs. Os resultados obtidos confirmam que a mistura AW deve ser o eluente ideal para a análise CC, uma vez que outras composições binárias simples como MW são limitadas em muitos aspectos. Departamento de Afiliação do Meio Ambiente e Energia, Sejong University, Seul, 143-747, Coréia do Sul. Detalhes do Diário Este artigo foi publicado no seguinte periódico. A cromatografia líquida de alta eficiência (HPLC) é um método poderoso na área de separação quiral. Neste estudo, um método de HPLC usando carboximetil - ciclodextrina (CM - CD) como seletor quiral w. Foram investigados comportamentos de fase de dois sistemas binários homólogos de 4-alquil-4-cianobifenilo (nCB, sendo n o número de átomos de carbono na cadeia alquilo) e 4-alcoxi-4-cianobifenilo (nOCB). Deles. O método de HPLC proposto utilizando exclusivamente ou quase 100 tampão móvel aquoso como fase móvel oferece uma rápida determinação da constante de dissociação para compostos numa gama relativamente ampla de lipofilidade (1. Por primeira vez, um novo método cromatográfico rápido e sensível para a separação e determinação De enantiómeros de modafinil foi desenvolvido em fase estacionária quiral com glicopéptido macrocíclico. Métodos TLC-densitométricos precisos e precisos e detector de matriz de diodo de HPLC (DAD) foram desenvolvidos e validados para resolver duas misturas binárias contendo cloridrato de piridoxina (PYH) com qualquer um. 5676 Ensaios Clínicos Associados listados no BioPortfolio O objetivo deste estudo é investigar se a medição objetiva da sobrecarga de fluidos por análise de bioimpedância (Body Composition Monitor-BCM) em pacientes com insuficiência cardíaca crônica foi realizada com o objetivo de coletar os dados de composição corporal utilizando Cinco métodos diferentes - análise de bioimpedância (Tanita), DXA (GE Medical), BodP Od (Life Medical), diluição de deutério (água pesada). O objetivo do presente estudo é: examinar alguns dos mecanismos pelos quais uma mudança no estilo de vida sozinho ou complementado com uma dieta suplementada em n-3 PUFA, e associado a este comp. O uso de telefones móveis na sala cirúrgica (OR) tornou-se generalizada, devido à falta de relatórios sobre problemas graves. Desde que os telefones móveis são usados ​​no contato de corpo próximo e desde. O objetivo do estudo é determinar o efeito da vibração do corpo inteiro (WBV) sobre a composição corporal, aptidão física e qualidade de vida. Medical and Biotech MESH Definições Uma técnica de cromatografia em que a fase estacionária é composta de uma substância não polar com uma fase móvel polar, em contraste com a cromatografia de fase normal em que a fase estacionária é uma substância polar com uma fase móvel não polar . Técnicas utilizadas para separar misturas de substâncias com base nas diferenças nas afinidades relativas das substâncias para as fases móvel e estacionária. Uma fase móvel (fluido ou gás) passa através de uma coluna contendo uma fase estacionária de sólido poroso ou líquido revestido sobre um suporte sólido. O uso é tanto analítico para pequenas quantidades e preparativos para quantidades em massa. Fracionamento de uma amostra vaporizada como conseqüência da divisão entre uma fase gasosa móvel e uma fase estacionária mantida em uma coluna. Dois tipos são cromatografia gás-sólido, onde a fase fixa é um sólido, e gás-líquido, em que a fase estacionária é um líquido não volátil suportado sobre uma matriz sólida inerte. Uma técnica analítica para a resolução de uma mistura química em seus compostos componentes. Os compostos são separados num papel adsorvente (fase estacionária) pelo seu grau variável de mobilidade de solubilidade no solvente de eluição (fase móvel). Extração de fase sólida Um método de extração que separa analitos usando uma fase sólida e uma fase líquida. É usado para a limpeza preparativa da amostra antes da análise por CHROMATOGRAPHY e por outros métodos analíticos. Nós viemos agora ao objetivo principal deste artigo - a aplicação dos métodos precedentes ao estudo de diagramas de fase. Uma liga binária pode ter quatro tipos diferentes de constituição: (a) Uma mistura de duas fases imiscíveis (felizmente isto é raro). (B) Uma única fase na qual os átomos de ambos os tipos ocupam posições na mesma rede - uma solução sólida. (C) Uma fase com estrutura diferente da de qualquer dos constituintes - um composto intermetálico. (D) Uma mistura íntima de duas fases - uma liga de duas fases. Não pode haver mais de duas fases em equilíbrio em geral. Soluções sólidas são muito comuns. Se eles incluem um dos elementos que se diz ser primário, caso contrário, eles são secundários. Se os dois elementos têm a mesma estrutura, tal como cobre e níquel, a solução sólida pode estender-se de um para o outro. Mas a maioria dos sistemas tem uma sucessão de soluções sólidas e compostos intermetálicos, como exemplificado na Fig. 6. Os intervalos dos vários campos de fase quase sempre variam com a temperatura. Figura 6: Um diagrama de fase binário mostrando duas soluções sólidas primárias e uma solução sólida secundária,. A Figura 6 é chamada diagrama de fases. Os dois elementos são designados por A e B. E perto de A podemos ver que uma solução sólida de B em A é formada à temperatura T. Isto estende de C a D. Em D é saturado com B. E mais do metal B faz com que uma segunda fase para formar a região de duas fases se estenda de D para E. Entre E e F só está presente, e de F para G há outra região de duas fases. Finalmente, há outra solução sólida, de átomos de A em B. A região pode ser tão estreita que nenhuma variação da composição é observável é quase um composto químico. Os vários campos de fase - monofásicos e bifásicos - geralmente variam com a temperatura e, por vezes, uma outra estrutura aparece a temperaturas mais elevadas. O líquido L é tal uma fase, mas nós não trataremos deste fenômeno aqui os métodos do raio X são de pouco uso em tratar líquidos. O objetivo da pesquisa metalográfica é medir as extensões das várias regiões monofásicas e bifásicas a diferentes temperaturas. O primeiro passo para examinar as ligas de dois metais é estabelecer as estruturas destes metais, isto é normalmente fácil, uma vez que os metais têm frequentemente uma das estruturas cujos padrões são mostrados na Fig. 4. Em seguida, examinamos até que ponto as regiões de solução sólida se estendem. Isso podemos fazer tirando fotografias de ligas de diferentes composições próximas aos elementos e vendo quando surgem linhas extras de uma nova fase. Este no entanto é apenas rústica. Para encontrar com precisão um ponto como D. Traçamos um gráfico do parâmetro de rede a contra a composição (assumindo que a estrutura é cúbica), então medimos o parâmetro de rede da mesma fase em qualquer liga de duas fases em uma região de duas fases as composições das duas fases são fixas e somente As proporções mudam. O ponto limite D é dado pelo ponto no gráfico onde está o parâmetro de rede de duas fases (Fig. 7). Figura 7: Determinação da solubilidade de B em A. Para encontrar os equivalentes do ponto D em diferentes temperaturas, temos de aquecer a liga em massa até atingir o equilíbrio. (O tempo necessário deve ser encontrado por tentativa e erro - ou seja, por encontrar tempos que dão resultados consistentes.) Pó é então retirado da liga, e isso tem que ser recozido novamente à mesma temperatura para remover os efeitos de Trabalho a frio (Seção 1). O pó deve estar em um pequeno recipiente que pode ser subitamente mergulhado em água fria (temperado), com a esperança de que a estrutura de alta temperatura é preservada. Não podem ser dadas regras precisas tanto quanto depende das propriedades do sistema de liga considerado. Um método mais simples é tirar fotografias às temperaturas exigidas, mas isso requer câmeras especializadas de alta temperatura que podem não estar disponíveis. O procedimento de extinção deve ser sempre tentado primeiro. Há muitos problemas neste tipo de trabalho, e nenhuma conta pode lidar adequadamente com todos eles. Encontrar as condições adequadas é geralmente uma pesquisa em si e métodos de raios-X pode muitas vezes ajudar a encurtar o tempo de investigação. Por exemplo, a falta de equilíbrio geralmente leva a linhas alargadas. Para ligas diferentes do cúbico, o trabalho é mais complicado, mas os princípios são os mesmos. Para uma estrutura hexagonal, dois parâmetros de rede podem ser usados ​​e um pode agir como um cheque no outro. (Espera-se que eles dêem a mesma resposta) Cópia de direitos autorais 1984, 1998 União Internacional de Cristalografia Determinação Experimental de Diagramas de Fase de 2 Componentes Como um exemplo, iriam ver como se pode determinar a estabilidade de uma mistura de 2 minerais Fases, A e B. Para realizar estas experiências, começamos com minerais puros A e B e depois fazemos misturas em proporções variadas. Cada uma destas misturas, mais o A puro e o B puro, representam composições diferentes. Neste caso, vamos apenas ver como a estabilidade varia de acordo com a temperatura ea composição, mantendo a pressão constante em 1 atmosfera. Este tipo de experimento pode ser feito em um forno com temperatura controlada. A pressão não tem de ser controlada porque as relações de fase serão determinadas à pressão atmosférica. As várias composições são colocadas numa cápsula que não vai reagir com nenhuma das fases produzidas. Normalmente, isso seria platina. Cada mistura é então colocada no forno, a temperatura é elevada até um certo ponto e mantida a essa temperatura durante tempo suficiente para o equilíbrio entre todas as fases ocorrer. As cápsulas são então rapidamente removidas do forno e temperadas rapidamente. A rápida diminuição da temperatura que ocorre durante a têmpera ajuda a assegurar que não ocorrem reacções adicionais e a montagem de fase que estava presente à temperatura mais elevada é preservada à temperatura ambiente. Durante a extinção, verifica-se que qualquer líquido que pode estar presente a uma temperatura elevada é de vidro. Após a extinção, cada cápsula é aberta e as fases presentes são determinadas usando um microscópio. No exemplo mostrado, utilizamos símbolos diferentes para representar as associações de fase mineral presentes para cada corrida de composição. Neste conjunto de experimentos são encontradas diferentes montagens e são plotadas num diagrama com a Temperatura do experimento traçada no eixo vertical e a composição em termos de A ou B traçados no eixo horizontal. Note-se que as parcelas A puras a 100 A correspondem a 0 B e as parcelas B puras a 100 B, o que corresponde a 0 A. Note-se também que não foram realizadas experiências a temperaturas superiores àquelas em que o primeiro líquido completo apareceu para cada composição. Uma vez que os pontos são plotados, podemos então desenhar as melhores curvas ou linhas entre os pontos de dados para determinar os campos de estabilidade da Temperatura-Composição para as várias montagens de fase. Estas linhas de curvas são mostradas aqui, e os campos de estabilidade para cada montagem de fase são rotulados. O diagrama de fase resultante é chamado de diagrama eutético binário. Nem todos os diagramas binários de fusão se parecem com isso, mas este é o mais simples eo tipo que vamos discutir primeiro. SISTEMAS EUTECTICOS DE DOIS COMPONENTES A Figura 1 mostra o diagrama de fase de dois componentes mais simples. Os componentes são A e B e as fases possíveis são cristais puros de A, cristais puros de B e líquido com composições que variam entre A puro e B. puro. As composições são traçadas na parte inferior do diagrama. Note-se que a composição pode ser expressa como uma percentagem de A ou uma percentagem de B, uma vez que a percentagem total deve somar 100. (As composições podem também ser expressas como fracção molar de A ou B, caso em que o total deve somar A 1). A temperatura ou a pressão são traçadas no eixo vertical. Para o caso apresentado, consideramos que a pressão é constante e, portanto, têm traçado a temperatura no eixo vertical. As curvas que separam os campos de Líquido A de Líquido e Líquido B de Líquido são denominadas curvas liquidus. A linha horizontal que separa os campos de Líquido A e Líquido B de A B é sólida, é denominada solidus. O ponto E, onde as curvas liquidus e solidus se cruzam, é denominado ponto eutético. No ponto eutético neste sistema de dois componentes, todas as três fases, isto é líquido, cristais de A e cristais de B, todos existem em equilíbrio. Observe que o eutectic é o único ponto no diagrama onde isso é verdade. Uma vez que estamos olhando para um sistema em pressão constante, a regra de fase neste caso é F 1 - P. O ponto eutético é, portanto, um ponto invariante. Se mudarmos a composição do líquido ou a temperatura, o número de fases será reduzido para 2. Se o sistema contém apenas A puro, então o sistema é um sistema de um componente e a fase A funde a uma única temperatura, a temperatura de fusão De A puro, T m A. Se o sistema contém apenas B puro, então é um sistema de um componente e B funde apenas à temperatura de fusão de B puro, T m B. Para todas as composições entre A puro e B puro, a temperatura de fusão é drasticamente reduzida, e a fusão começa na temperatura eutéctica T E. Note-se que para todas as composições entre A e B a fusão também ocorre numa gama de temperaturas entre o sólido eo líquido. Isto é verdadeiro para todas as composições exceto uma, a do eutético. A composição eutética funde apenas a uma temperatura, T E. Consideremos agora a cristalização de um líquido com a composição X na Figura 1. Em primeiro lugar, no entanto, devemos estabelecer a seguinte regra, que deve ser sempre obedecida: Regra 1 - Na cristalização em equilíbrio ou fusão em um sistema fechado, a composição final de O sistema será idêntico à composição inicial do sistema. Por conseguinte, de acordo com a regra 1, a composição X, que é constituída por uma mistura de 80 A e 20 B, terá como produto cristalino final uma mistura de 80 cristais de A e 20 cristais de B. A composição X será toda Líquido acima da temperatura T 1, porque ele ficará no campo de todo o líquido. Se a temperatura for reduzida para T 1. A T 1 cristais de A começam a formar. Uma diminuição adicional da temperatura provoca a formação de mais cristais de A. Como resultado, a composição líquida deve tornar-se mais enriquecida em B à medida que mais cristais de forma A do líquido. Assim, com a diminuição da temperatura, a composição líquida mudará do ponto 1 para o ponto 2 para o ponto 3 para o ponto E à medida que a temperatura é reduzida de T 1 para T 2 para T 3 para T E, respectivamente. A todas as temperaturas entre T 1 e T E. Duas fases estarão presentes no sistema líquido e cristais de A. Na temperatura eutética, T E. Os cristais de B começarão a formar-se, e três fases coexistirão cristais de A, cristais de B e líquido. A temperatura deve permanecer em T E até desaparecer uma das fases. Assim, quando o líquido cristaliza completamente, permanecerá apenas o sólido puro A e o sólido puro B e a mistura destas duas fases sólidas estará nas proporções da mistura original, isto é 80 A e 20 B. O histórico de cristalização da composição X pode ser Escrito em forma abreviada como segue: Tgt T 1 - todo líquido em TE - líquido ABT lt TE - AB todo sólido Se fôssemos parar o processo de cristalização em qualquer ponto durante a cristalização e observar quanto de cada fase está presente Podemos usar o exemplo a seguir para determinar o que veríamos. Por exemplo, a uma temperatura T2, a quantidade de cristais de A e de líquido (as únicas duas fases presentes a esta temperatura) poderia ser determinada medindo as distâncias a e b na figura 1. As percentagens seriam então dadas pela regra de alavanca : Cristais de A b (ab) x 100 líquido a (ab) x 100 Note-se que uma vez que a quantidade de cristais deve aumentar com a queda de temperatura a distância proporcional entre a linha vertical que marca a composição inicial eo liquidus aumenta à medida que a temperatura cai. Assim, a distância utilizada para calcular a quantidade de sólido é sempre medida em relação ao lado líquido da composição inicial. À temperatura T3. Note que mais cristais devem ter se formado uma vez que a distância proporcional d (cd) é maior do que a distância proporcional b (ab). Assim, em T 3, a regra de alavanca dá: cristais de A d (d c) x 100 líquido c (c d) x 100 Em T 3. Observe que a composição do líquido é dada no ponto 3, ou seja 53 A, a composição do sólido é pura A ea composição do sistema é ainda 80 A e 20 B. Certifique-se de compreender a diferença entre a composição do líquido Fases e a quantidade ou percentagem das fases. O processo de fusão é exatamente o inverso do processo de cristalização. Isto é, se começássemos com a composição X a alguma temperatura abaixo de T E, o primeiro líquido se formaria em T E. A temperatura permaneceria constante a T E até todos os cristais de B terem sido fundidos. A composição líquida iria então mudar ao longo da curva liquidus de E para o ponto 1 à medida que a temperatura aumentava até a temperatura T1 ser atingida. Acima de T 1 o sistema conteria apenas líquido com uma composição de 80 A e 20 B. O processo de fusão em forma abreviada está listado abaixo: T lt T E - todo sólido A B em T E - Líquido A B T gt T 1 - todo líquido